¿Problema de Gases Química! Ayuda! 100 pts!?
1. A 27 Celsius y 720 mm Hg el volumen de una muestra de gas es 5000 mL. ¿Qué volumen ocupará la misma cantidad de gas a 44 Celsius y 90 kPa?
2. 250 mL de O2, medidos en condiciones normales, se obtuvieron por descomposición del KClO3 y se produjo 1.20 g de una mezcla de KCl y KClO3, de acuerdo a: KClO3(s) KCl (s) + O2(g) , ¿cuál es el porcentaje en masa de KClO3 en la mezcla?
3. Una muestra de nitrógeno gaseoso ( N2 ) tiene un volumen de 1600 cc a 36 oC. Si la presión permanece constante, ¿cuál será su volumen a –12 oC?
Gracias!
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1.
90 kPa = 675 mm Hg
(5000 mL) x (720 / 675) x (44 + 273) / (27 + 273) = 5640 mL
2.
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
(0.250 L O2) / (22.4 L/mol) x (2 mol KClO3 / 3 mol O2) x (122.5498 g KClO3/mol) /
(1.20 g) = 0.760 = 76.0% KClO3
3.
(1600 cc) x (-12 + 273) / (36 + 273) = 1350 cc