Química: Um mol de gás hélio ocupa um volume...?
Como faz essa questão?:
Um mol de gás hélio ocupa um volume de 22,4 na praia de Ipanema, no Rio de Janeiro, a 0ºC.
Em Brasília, pressão atmosférica de 700 mmHg, a 27ºC o volume ocupado será?
O que é mmHg?
Façam com detalhes pra eu aprender, vlws
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Milímetro de mercúrio (mmHg), também chamado torricelli, é uma unidade de medida para pressão, ou seja, o mesmo que atm e Pa, mas em proporções distintas.
1 atm = 760 mmHg
Um mol de qualquer gás equivale à CNTP (condições normais de temperatura e pressão) e possui valor fixo = 22,4 L / 1 atm/ 273 K
P V = n R T
P (pressão): 700 mmHg
V (volume): incógnita
n (número de mols): 1
R (constante): 62, 3 (pois a pressão está em mmHg)
T (temperatura): 27º C + 273 = 300 K (Kelvin)
OBS. Pela fórmula dos gases, se você utilizar a pressão em atm, a constante r vale 0,082. Caso use em mmHg, vale 62,3.
700 . V = 1 . 62,3 . 300
700 . V = 18690
V = 26,7
Ou você pode resolver com atm.
700 mmHg = 0,92 atm
0,92 . V = 1 . 0,082 . 300
0,92 . V = 24,6
V = 26,7 (aprox.)