Me ajudem nessa questão de química?
Misturam-se 10 g de H2 com 200 g de F2 e promove-se a reação. Calcule a massa de HF
produzido, admitindo-se que a reação tenha rendimento de 80%.
[H=1 ; F= 19 ]
Agradeço muito quem me ajudar a resolver, abraços!
Misturam-se 10 g de H2 com 200 g de F2 e promove-se a reação. Calcule a massa de HF
produzido, admitindo-se que a reação tenha rendimento de 80%.
[H=1 ; F= 19 ]
Agradeço muito quem me ajudar a resolver, abraços!
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MM (H2) = 1 + 1
MM (H2) = 2 g/mol
MM (F2) = 19 + 19
MM (F2) = 38 g/mol
MM (HF) = 1 + 19
MM (HF) = 20 g/mol
H2 + F2 → 2 HF
2g de H2 --------- 38g de HF
10g de H2 ------- x
x = 190g de HF
Como pode ver, são necessários 190g de HF no entanto puseram-se pra reagir 200g, ou seja, ele é o reagente em excesso, pois colocou-se uma quantidade maior dele do que a necessária. Por consequencia, o outro reagente (H2), é o reagente limite.
H2 + F2 → 2 HF
2g de H2 ------ 2 . 20g de HF
10g de H2 ----- x
x = 200g de HF são produzidos.
Admitindo-se que a reação tenha rendimento 80%.
200g ----- 100%
x ----------- 80%
x= 160g de HF são produzidos.
Monte a reação:
H2 + F2 ===> 2 HF
Faça as relações de massa:
2g de Hidrogênio ------------------------ 40g de HF
10g de Hidrogênio ---------------------- x
x = 200g de HF podem ser produzidas se todo Hidrogênio for consumido
38g de Flúor ------------------------ 40g de HF
200g de Flúor ---------------------- y
y = 210,526g de HF seriam produzidas se todo o F2 fosse consumido.
Quem produz menos é o reagente limitante, e a quantidade de HF produzida é proporcional a massa desse elemento que será consumida, no nosso caso será o Hidrogênio, e serão produzidas 200g de HF
Como o enunciado fala em 80% de rendimento fazemos
200g de HF -------------------- 100%
x g de HF --------------------- 80%
x = 160g de HF ==> Resposta
H2 ------ (1+1) --- 2gramas
F2 ------- (19+19) ---- 38 gramas.
HF -------- (1+19) ----- 20 gramas.
2gramasH2 ------- 20gramasHF
10gramasH2 -------- xgramasHF
2x=20*10
2x=200
x=200/2
x=100 gramas.-------- 100%.
100 gramas ------- 100%
xgramas --------- 80%
x=80 gramas de HF
VC NÃO PÃS A EQUAÃÃO QUIMICA DO PROCESSO ENTÃO SERIA ASSIM:
H2+F2 ----- 2 HF
então teremos que multiplicar os 80 gramas por 2 então dá 160 gramas produzidas
x = 160g de HF ==> Resposta
vai com calma cara! to na 7ª série ainda!