¿Agua sobre saturada de acetato de sodio?
Por favor necesito datos mas tecnicos sobre el experimento del Hot Ice, Magic Heat, Hielo caliente, o como sea que lo conozcan.
Reaccion quimica, porque es exotermica, porque se activa la reaccion cuando la tocas... etc... cualquier dato es bueno. Muchas gracias.
El link del video por si alguien no lo conoce:
http://www.youtube.com/watch?v=aC-KOYQsI...
Gracias de antemano.
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Es un experimento interesante.
Esta reacción es reversible y puede volver a hacerse utilizando el mismo material, se trata de un cambio físico y no de un cambio químico, ya que los compuestos que intervienen no cambian su estructura fundamental. Las únicas transformaciones implicadas son uniones y desuniones entre moléculas de agua y una sal metálica en la cual pasa de un estado líquido a un estado sólido. Esta reacción fue observada por Gay-Lussac.
En una disolución tenemos soluto y disolvente, aun cuando muchos dicen que el disolvente es el que se encuentra en mayor cantidad, lo más correcto es decir que el disolvente es el que conserva su estado físico, en esta experiencia tenemos que el agua pasa de ser disolvente a ser soluto, ya que al cristalizar el acetato de sodio engloba al agua pasando la solución de líquido a sólido casi instantáneamente, la cristalización se presenta en soluciones sobresaturadas, una solución sobresaturada se obtiene aumentando la temperatura al hacer la disolución y disolviendo el soluto, la solubilidad de los sólidos disminuye al bajar la temperatura pasando la solución de saturada a sobresaturada, una solución sobresaturada es inestable un enfriamiento excesivo , el contacto con un pequeño cristal, o incluso, en este caso, el contacto con el dedo, hará que el soluto disuelto por encima de la capacidad de solubilidad del disolvente cristalice. En esto se basan la creación de los jardines químicos, en estos se observa el crecimiento de cristales a partir de soluciones sobresaturadas.
Puedes encontrar más detalles en las páginas que pongo abajo.