Calcular produto de solubilidade.?
A Solubilidade do AgCl a 18ºC é 0,0015g/litro. Sabe-se que o seu peso molecular é 143,5g, qual será seu produto de solubilidade, considerando-se a consentração ionica igual a concentração molecular?
A)1,1 x 10^-10
B)1,0 x 10^-5
C)1,5 x 10^-3
D)3,0 x 10^-3
E)6,0 x 10^-3
Poderia explicar os passos, por favor.
Grato desde já.
Comments
A dissolucao, mesmo parcial, do AgCl(s) se da pela equacao:
AgCl(s) + H2O(l) ===== > Ag+(aq) + Cl-(aq)
1 mol de Ag+ e 1 mol de Cl- formados por cada 1 mol de AgCl dissolvido.
0,0015 g / Litro corresponde a:
[AgCl] = [ 1,5 x 10^(-3) ] / [ 143,5 ] ~ 1,05 x 10^(-5) M (ou seja, mols/litro)
O produto de solubilidade vai ser:
Kps = [ Ag+ ] [ Cl- ] ~ [ 1,05 x 10^(-5) ]^2 ~ 1,1 x 10^(-10)
RESPOSTA E' ( A )