CaCo3(s) ----> CaO(s) + CO2(g)?

Que massa de cal viva é obtida a partir de 300 gramas de carbono de cálcio

Comments

  • Antes caculamos as massas molares da cal e do carbonato:

    Ca = 40,C = 12, O = 16 (Vc encontra estes valores na tabela periódica)

    CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

    CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol

    Por uma regra de três

    1mol CaCO3 ( = 100g) ---------1mol CaO ( = 56g)

    300g ---------------------------------- x

    x = 300 . 56/ 100

    x = 168g de CaO

    Espero ter ajudado!!!

  • Ca = 40g/mol

    O = 16g/mol

    C = 12g/mol

    CaCo3 = 40+12+16+16+16 = 100g/mol

    CaO = 40+16 = 56g/mol

    100 ---- 56

    300 ---- x

    100x = 56.300

    x = 168g

  • CaCO3 ------> CaO + CO2

    100g --------------56 g -----44 g.........<----Pesos moleculares

    300g ---------------x

    x= 168 g de CaO

  • cal = Cao

    massa molar = (olhe na tabela periódica)

    Ca = 40g/mol

    O = 16g/mol

    C = 12g/mol

    CaCo3 = 40+12+16+16+16 = 100g/mol

    CaO = 40+16 = 56g/mol

    se 100g de CaCO3 formam 56g de CaO, 300g de CaCO3 formam:

    100 ---- 56

    300----- x

    100x = 56.300

    x = 168g

  • Cal viva é óxido de cálcio (CaO)

    Calculamos a massa de um mol de carbono de cálcio:

    CaCO3

    Ca: 40

    C: 12

    O3: 16*3 = 48

    Total: 100g

    1 mol ---- 100g

    x mols --- 300g

    300g de CaCO3 são, portanto, 3 mols.

    Então, toda a equação será multiplicada por 3. Teremos 3 mols de CaO.

    Calculamos a massa de um mol de CaO:

    Ca: 40

    O: 16

    Total: 56g

    1 mol ------ 56g

    3 mols ----- x g

    3 mols de CaO possuem massa de 168g.

    Obtém-se 168g de cal viva a partir de 300 gramas de carbono de cálcio.

  • 168 gramas

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