Que massa de cal viva é obtida a partir de 300 gramas de carbono de cálcio
Antes caculamos as massas molares da cal e do carbonato:
Ca = 40,C = 12, O = 16 (Vc encontra estes valores na tabela periódica)
CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol
Por uma regra de três
1mol CaCO3 ( = 100g) ---------1mol CaO ( = 56g)
300g ---------------------------------- x
x = 300 . 56/ 100
x = 168g de CaO
Espero ter ajudado!!!
Ca = 40g/mol
O = 16g/mol
C = 12g/mol
CaCo3 = 40+12+16+16+16 = 100g/mol
CaO = 40+16 = 56g/mol
100 ---- 56
300 ---- x
100x = 56.300
x = 168g
CaCO3 ------> CaO + CO2
100g --------------56 g -----44 g.........<----Pesos moleculares
300g ---------------x
x= 168 g de CaO
cal = Cao
massa molar = (olhe na tabela periódica)
se 100g de CaCO3 formam 56g de CaO, 300g de CaCO3 formam:
300----- x
Cal viva é óxido de cálcio (CaO)
Calculamos a massa de um mol de carbono de cálcio:
CaCO3
Ca: 40
C: 12
O3: 16*3 = 48
Total: 100g
1 mol ---- 100g
x mols --- 300g
300g de CaCO3 são, portanto, 3 mols.
Então, toda a equação será multiplicada por 3. Teremos 3 mols de CaO.
Calculamos a massa de um mol de CaO:
O: 16
Total: 56g
1 mol ------ 56g
3 mols ----- x g
3 mols de CaO possuem massa de 168g.
Obtém-se 168g de cal viva a partir de 300 gramas de carbono de cálcio.
168 gramas
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Antes caculamos as massas molares da cal e do carbonato:
Ca = 40,C = 12, O = 16 (Vc encontra estes valores na tabela periódica)
CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol
Por uma regra de três
1mol CaCO3 ( = 100g) ---------1mol CaO ( = 56g)
300g ---------------------------------- x
x = 300 . 56/ 100
x = 168g de CaO
Espero ter ajudado!!!
Ca = 40g/mol
O = 16g/mol
C = 12g/mol
CaCo3 = 40+12+16+16+16 = 100g/mol
CaO = 40+16 = 56g/mol
100 ---- 56
300 ---- x
100x = 56.300
x = 168g
CaCO3 ------> CaO + CO2
100g --------------56 g -----44 g.........<----Pesos moleculares
300g ---------------x
x= 168 g de CaO
cal = Cao
massa molar = (olhe na tabela periódica)
Ca = 40g/mol
O = 16g/mol
C = 12g/mol
CaCo3 = 40+12+16+16+16 = 100g/mol
CaO = 40+16 = 56g/mol
se 100g de CaCO3 formam 56g de CaO, 300g de CaCO3 formam:
100 ---- 56
300----- x
100x = 56.300
x = 168g
Cal viva é óxido de cálcio (CaO)
Calculamos a massa de um mol de carbono de cálcio:
CaCO3
Ca: 40
C: 12
O3: 16*3 = 48
Total: 100g
1 mol ---- 100g
x mols --- 300g
300g de CaCO3 são, portanto, 3 mols.
Então, toda a equação será multiplicada por 3. Teremos 3 mols de CaO.
Calculamos a massa de um mol de CaO:
Ca: 40
O: 16
Total: 56g
1 mol ------ 56g
3 mols ----- x g
3 mols de CaO possuem massa de 168g.
Obtém-se 168g de cal viva a partir de 300 gramas de carbono de cálcio.
168 gramas