ayuda para quimica de 4 de eso?
el oxigeno se obtiene en el laboratorio por la descomposicion termica del clorato potasico en cloruro potásico ms oxigeno. Calcula el volumen de oxigeno que se obtiene de oxigeno, en las condiciones normales de resion y temperatura, a partir de 8.2 g de clorato potásico.
La ecuacon ajustada es esta
2 KClO3 (g) --> 2KCl (s) + 3 O2
Es por relaciones volumetricas
X favor necesito k me ayudeis!!
No me importa si me poneis solo la solucion!
gracias por vuestra ayuda
Comments
1.- calcula con los gramos de clorato cuantos moles tienes de clorato (peso molecular=gramos/mol)
2.- 2 moles de clorato dan 3 moles de O2
3.- con la formula de los gases p·v = n R T obtienes el volumen que ocupas. Tb puedes aplicar que en CN 1 mol ocupa 22.4 litros
un saludo
no se amigo busca en geoogle
un abrazo
2KClO3 ==== 2 KCl + O2
PM KClO3 122.45 g/mol
PM O2 32 g/mol
de acuerdo a la reaccion por 244.5 g de KClO3 descompuestos se obtienen 96 g de O2, por 8.2 g de KClO3 descompuestos se obtienen 3.085 g de O2.
los moles son
3.085 g/32 g = 0.096 mol
la ec de gases ideales es
pV = nRT
V = nRT/p
condiciones normales son 25C = 298K y 1 atm.
V = 0.096 mol x 0.082atmL/molK x 298K/1atm = 2.34 L..
conforme a la ecuación 2 moles de clorato dan lugar a 3 de oxigeno (relacion volumetrica de 3/2 moles de oxigeno cada mol de clorato).
en los 8.2 g de clorato tenemos (nº moles = masa/Pmole= 8.2/(39,1 (K)+35,45 (Cl)+3*16 (O)=8.2/122,55= ) 0.067 moles de clorato potásico, que darán lugar a (3/2*0.067= ) 0.1 moles de oxigeno molecular, que a presiones normales (1 atmosfera y 273 º K) equivalen a (ecuacion de estado de los gases, PV=nRT; V=nRT/P=0.1*0.082*273/1=) 2,25 litros de oxigeno.
2 KClO3 (g) --> 2KCl (s) + 3 O2
245 gr/mol --> 149 + 96
8'2gr x gr
245/96=8'2/ x gr
x= 3'21 gr de O2 nº de mol=m(g)/M(masa molar)
nºmol=3'21/96 ----> 0'33mol
y para sacar el volumen : PxV=nºmolxRxT
1xV=0'33x0'082x273
V=7'38 L
ya esta