H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
1 mol de H2SO4 : 2 mols de NaOH
1 n : 2 n
1 (M * v) = 2 (M * v)
1 (0,234 * 25) = 2 (0,512 * V)
5,85 = 1,024 * V
V = 5,71 mL
Att.
vamos lá.
Sabemos q pra neutralizar, o numero de mols do acido deve ser igual ao da base. Mas nessa reação, a proporção é de 1mol de acido pra 2 de base, nesse caso é necessario o dobro de base.
Começamos calculando a quantidade de acido existente em 25mL da solução:
0,234mol -------------- 1000mL
x -------------------------- 25mL
x = 0,00585mol de H2SO4
Usando a proporção:
1 mol de acido ---------- 2mol base
0,00585mol ---------------- y
y = 0,0117mol de NaOH
Agora calculamos o voleme, a partir da solução de hidroxido:
0,512 mol ---------------- 1000mL
0,0117mol ------------------- z
z = 22,85mL de NaOH
Espero ter ajudado
M1 x V1 = M2 x V2
0,234 x 25 / 0,512 = V2
V2 = 11,4 mL
Comments
1 mol de H2SO4 : 2 mols de NaOH
1 n : 2 n
1 (M * v) = 2 (M * v)
1 (0,234 * 25) = 2 (0,512 * V)
5,85 = 1,024 * V
V = 5,71 mL
Att.
vamos lá.
Sabemos q pra neutralizar, o numero de mols do acido deve ser igual ao da base. Mas nessa reação, a proporção é de 1mol de acido pra 2 de base, nesse caso é necessario o dobro de base.
Começamos calculando a quantidade de acido existente em 25mL da solução:
0,234mol -------------- 1000mL
x -------------------------- 25mL
x = 0,00585mol de H2SO4
Usando a proporção:
1 mol de acido ---------- 2mol base
0,00585mol ---------------- y
y = 0,0117mol de NaOH
Agora calculamos o voleme, a partir da solução de hidroxido:
0,512 mol ---------------- 1000mL
0,0117mol ------------------- z
z = 22,85mL de NaOH
Espero ter ajudado
M1 x V1 = M2 x V2
0,234 x 25 / 0,512 = V2
V2 = 11,4 mL