¿alguien sabe como resolver este problema de quimica fisica?
el amoniaco reacciona con oxido cúprico, para formar cobre metálico, agua y nitrógeno gaseoso. suponga que 25,0 de CuO se consumen en la reacción.
a.¿cuantos litros de NH3 a 31ºC Y 0,900 atm se consumen también?
b.¿cuantas moléculas de N2 se forman?
c. Si el agua y el nitrógeno se recogen en un recipiente de 12,0 litros ¿cual es la presión total a 300ºC?
Comments
Reacción: 2 NH3 + 3 CuO ---> 3 Cu + 3 H2O + N2
25.0 g CuO
Pa CuO = 78.55 ; Pm NH3 = 17 ; Pm H2O = 18 ; Pm N2 = 28
a) 25.0 g CuO * (1 mol / 78.55 g) = 0.318 mol CuO
. . . 3 mol CuO ----- 2 mol NH3
0.318 mol CuO ----- x mol NH3 ----> x = 0.212 mol NH3 se gastan.
[Empleando factores de conversión: 0.318 mol CuO * (2 mol NH3 / 3 mol CuO) = 0.212 mol NH3]
Y, referidos a 31 ºC (= 304 K) y 0.900 atm:
V = nRT / P = 0.212 * 0.082 * 304 / 0.900 = 5.87 L de NH3 se gastarán <---- RESPUESTA.
b) De acuerdo con la reacción:
. . .3 mol CuO ----- 1 mol N2
0.318 mol CuO ----- y mol N2 ------> y = 0.106 mol N2
[Por factores de conversión: 0.318 mol CuO * (1 mol N2 / 3 mol CuO) = 0.106 mol N2]
Y como cada mol de N2 contiene 6.02*10^23 moléculas de N2:
1 mol N2 ----- 6.02*10^23 moléculas N2
0.106 mol N2 ----- z moléculas N2 ------ z = 6.38 * 10^22 moléculas de N2 <---- RESPUESTA.
[Por factores: 0.106 mol N2 * (6.02*10^23 moléculas / 1 mol) = 6.38 * 10^22 moléculas]
c) Este va todo por factores (así se practica un poco).
- Moles formados de H2O: 0.318 mol CuO * (3 mol H2O / 3 mol CuO) = 0.318 mol H2O
- Moles formados de N2: 0.106 mol N2 (calculados antes)
- Moles totales producidos de gas = mol H2O + mol N2 = 0.318 + 0.106 = 0.424 mol
En 120 L y a 300 ºC (= 573 K), ejercerán una presión:
P = n*R*T / V = 0.424 * 0.082 * 573 / 120 = 0.166 atm <----- RESPUESTA.
Un saludo.
no tengo ni la mas minima idea pero espero que puedas resolverlo,suerte y saludos
Se soluciona con la ecuación de gases ideales.
P·V= n·R·T
P: presión
V= volúmen (la incógnita)
n=moles
R= nº dado, siempre es el mismo.
T=temperatura.