qual a concentração aproximada de íons Mg2+ nessa solução?

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• nina-m

  May 2021

  Como você não especificou, vou calcular a concentração em g/L e também em quantidade de matéria.

  Em g/L:

  A massa molar do MgCl2 é:

  Mg = 24u

  Cl = 35,5u x2 = 71u

  MgCl2 = 24u + 71u = 95u

  Massa molar = 95 gramas.

  Observando a proporção, vemos que, de cada 95g, 24g são compostas por magnésio. Então, em 9,6g de MgCl2, quantos gramas csão compostos por magnésio?

  95g --------------------------- 24g Mg

  9,6g ---------------------------- x

  95 x = 24 x 9,6

  95 x = 230,4

  x = 230,4 / 95

  x = 2,42g

  Como sabe-se que o sal foi completamente dissolvido, podemos trabalhar isoladamente com a massa do Mg2+ para calcular a concentração comum (g/L):

  C = m1 / V

  C = concentração comum;

  m1 = massa do soluto;

  V = volume da solução, em litros.

  Organizando os dados:

  C = ?

  m1 = 2,42g

  V = 500mL = 0,5L

  Aplicando na fórmula:

  C = 2,42 / 0,5

  C = 4,48g/L

  Em quantidade de matéria:

  Como já calculamos a massa molar, sabemos que corresponde a 95g. Então, se 1 mol equivale a 95g, a quantos mols equivalem 9,6g?

  95g ----------------------- 1 mol

  9,6g ----------------------- x

  95 x = 9,6

  x = 9,6 / 95

  x = 0,1 mol

  Como em cada molécula existe apenas 1 átomo de Mg, o nº de mols do íons Mg2+ será igual: 0,1 mol.

  Agora calcula-se a concentração molar pela fórmula:

  M = n1 / V

  M = concentração molar;

  n1 = nº d mols do soluto;

  V = volume da solução, em litros.

  Organizando os dados:

  M = ?

  n1 = 0,1 mol.

  V = 0,5L

  Aplicando na fórmula:

  M = 0,1 mol / 0,5L

  M = 0,2 mol/L.