Me ajudem com PH, Quimiiica!! Pooor favor!?
Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de acidos fortes:
a) 8,5X10^-3 mol/L de HBr
b) 1,52g de HNO3 em 575 ml de solução
c) 5,0 ml de 0,250 mol/L de HCLO4 diluído para 50,0 ml
d) Uma solução formada pela mistura de 10 ml de HBr 0,100 mol/L com 20 ml de HCl 0,2 mol/L
Por favor, me ensinem a fazer isso, tenho prova e to desesperada.!!!!
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Como os acidos sao forte, a concentracao de H+ sera a mesma do acido.
a)[H+] = 8,5 x 10^(-3)
pH = 3 – log (8,5) = 3 – 0,93 ~ 2,07
b)1,52 g de HNO3 === > [1,52 / 63] ~ 2,4 x 10^(-2) mols
Em 0,575 Litros, a [H+] sera:
[H+] = [2,4 x 10^(-2)] / 0,575 ~ 4,17 x 10^(-2) M
pH = 2 – log (4,17) ~ 2 – 0,62 ~ 1,38
c) Em 5,0 ml de solucao 0,25 M de HClO4 teremos:
0,25 M ====== 1.000 ml
X mols ======== 5,0 ml
X = 1,25 x 10^(-3) mols
Se foi diluido para 50 ml, a concentracao molar ficara:
[H+] = [1,25 x 10^(-3) ] / 0,05 ~ 2,5 x 10^(-2) M
pH = 2 – log 2,5 ~ 2 – 0,4 ~ 1,6
d)Em 10 ml de sol. 0,1 M de HBr tem:
0,10 mol ==== 1000 ml
Y mol ====== 10 ml
Y = 10^(-3) mols
Para o HCl teremos:
0,2 mols ===== 1000 ml
Z mols ====== 20 ml
Z = 4 x 10^(-3) mols
De forma q o TOTAL de [H+] sera a soma dos dois:
Mols(H+) = 5 x 10^(-3) mols
E o volume tambem sera, aprox., a soma dos dois. Entao a concentracao molar sera:
[H+] = [ 5 x 10^(-3) ] / 30 ~ 1,67 x 10^(-4) M
pH ~ 4 – log (1,67) ~ 4 – 0,22 ~ 3,78