¿Calcular a)Molaridad. b) % p/p: 15gr. de NaSO4 se disuelven en 400gr. de H2O.?
La solucion resultante tiene una densidad de 1.056gr/ml a 25°
¿Alguien podría explicarme como resolver el problema, por favor? Sobre todo me interesa el inciso "a".
La solucion resultante tiene una densidad de 1.056gr/ml a 25°
¿Alguien podría explicarme como resolver el problema, por favor? Sobre todo me interesa el inciso "a".
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1º) PM (Na2SO4)*=23x2+32x1+16x4=142gr/mol >>>> Molaridad = Nº de moles/V(lt)
2º) d(H2O)= 1gr/cm^3 >>> V=400gr/ (1gr/cm^3)=400cm^3=0.4lt
3º) Nº de moles= masa/PM=15gr /(142gr/mol)=0.105 moles (en 0.4lt de agua=400gr).
4º)Masa total= 400gr+15gr= 415gr y como la dens.sol= 1.056gr/ml >>> V=415gr/(1.056gr/ml)=393ml=
=0.393lt >>> Entonces tenemos ===> 0.105mol/0.393lt=0.267mol/lt= 0.267 M(molar).
b) % p/p= 15gr(sust) x 100 /415gr(sol)=3.61% p/p
Revisa las cuentas
(*)supongo que omitiste el 2 en Na2SO4.