VALENDO 10 PONTOS.... Questão de ENTALPIA!!!?
Calcule o valor de DELTA H para a reação de combustão completa de 1 mol de etanol (C2H5OH) a partir dos calores molares de formação (delta Hf) das substâncias participantes da reação em KJ/mol: H20= - 285,8 ;CO2 = - 277,6
Obs: C2H5OH (l) + 3O2 (g) -----> 2CO2 (g) + 3H2O (l)
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Estão faltando os dados da entalpia de formação do etanol e do oxigênio... mas eu pesquisei e encontrei que do etanol = -227,7 e do oxigênio +119,1. Portanto, sabendo que DELTA H = Hprod - Hreag temos
-227,7 + 3(119,1) ---> 2(-277,6) + 3(-285,8)
-227,7 + 357,3 ---> -555,2 - 856,5
129,6 ---> -1411,7
Então, o H dos produtos é igual -1411,7 e dos reagentes 129,6.
Seguindo a fórmula: DELTA H = Hprod - Hreag
temos DELTA H = -1411,7 - 129,6
logo DELTA H = -1541,3
Ou seja a combutão do etanol libera um calor de mais de 1500kj/mol... e é exatamente por isso que aparece fogo e também é por isso que os carros a álcool conseguem se movimentar...