balanceamento com peroxido...?

alguem pode me explicar????????

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -----> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

quero saber pq o O2 (produto) fica como 4O2 para ficar balanceado sendo que com as contas q fiz ele teria q ser 3 O2... só q não dá certo sendo 3 O2.

Comments

  • Este tipo de questões você tem practicamente de fazer por tentativa. Você tem que ver quantos átomos de cada elemento químico existem nos reagentes/produtos e colocar um coeficiente numa molécula do outro lado, para que existam tantos átomos de um lado como do outro. Mas isso você deve saber fazer.

    Eu estive resolvendo e a equação balanceada fica assim:

    2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 -----> K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O + 3O2

    Para confirmar....

    n.º atomos reagentes = n.º atomos produtos

    K: 2 = 2

    Mn: 2 = 2

    S: 3 = 3

    O: 22 = 22

    H: 8 = 8

    Esta solução está certa. Existem mais formas, mas com o coeficiente 4 no O2 não dá certo.. O O2 terá de ter coeficiente 3 e não 4.

    Espero ter ajudado. Abraço

  • Porque você deve fazer o balanceamento com a regra de oxi-redução. Aqui vão alguns nox de elementos que são fixos:

    Substância simples= 0

    Íon= carga do íon

    H = +1

    O= -2

    Família 1A e Ag = +1

    Família 2A e Zn = +3

    Al = +3

    F = -1

    SO4= -2

    PO4= -3

    obs: o nox oxigenio varia, so normal é -2, se for um peróxido vai ser -1, se for um superóxido vai se -1/2, se for F2O vai ser +2

    Então se a gente descobrir o nox dos elementos conhecidos, podemos saber os dos outros. Ex: KMnO4, K=+1, O=-2, sabendo desses valores e sabendo que esta substância não tem carga, portanto o nox do Mn é:

    +1+x+4.(-2)=0

    +1-8+x=0

    x= +7

    Assim você faz os outros. No final você deve observar quem variou seu nox nos reagentes e nos produtos. Ex: Mn variou de +7 no reagente para +2 no produto, então ganhou elétrons sofrendo uma redução. Outro que variou foi o O, de -1 para 0, perdendo elétrons sofrendo uma oxidação.

    Para balancear você deve calcular a variação de cada um, multiplicar pelo que maior índice, colocá-los onde está este índice e depois inverte-los. É um pouco complicado, mas veja só:

    Mn: Δ=5 x 1 = 5

    O: Δ=1 x 2=2

    Então ficaria: 5KMnO4 .... e 2H2O2 ... inverta e fica: 2KMnO4.... 5H2O2 (como os índices deles são iguais, tanto faz a localização)

    Esses índice são fixos, o resto do balanceamento vc faz por tentativa. No final fica:

    2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -----> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

    Bem, para vc fixar bem o assunto dê uma pesquisada sobre nox e balanceamento por oxi-redução. Espero ter ajudado ;D

  • Bom se você pegou de um livro..a resposta está errada, o balanciamento certo é:

    2KMnO4+H202+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+4H20+3O2

    É ISSO!!!

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