balanceamento com peroxido...?
alguem pode me explicar????????
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -----> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
quero saber pq o O2 (produto) fica como 4O2 para ficar balanceado sendo que com as contas q fiz ele teria q ser 3 O2... só q não dá certo sendo 3 O2.
Comments
Este tipo de questões você tem practicamente de fazer por tentativa. Você tem que ver quantos átomos de cada elemento químico existem nos reagentes/produtos e colocar um coeficiente numa molécula do outro lado, para que existam tantos átomos de um lado como do outro. Mas isso você deve saber fazer.
Eu estive resolvendo e a equação balanceada fica assim:
2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 -----> K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O + 3O2
Para confirmar....
n.º atomos reagentes = n.º atomos produtos
K: 2 = 2
Mn: 2 = 2
S: 3 = 3
O: 22 = 22
H: 8 = 8
Esta solução está certa. Existem mais formas, mas com o coeficiente 4 no O2 não dá certo.. O O2 terá de ter coeficiente 3 e não 4.
Espero ter ajudado. Abraço
Porque você deve fazer o balanceamento com a regra de oxi-redução. Aqui vão alguns nox de elementos que são fixos:
Substância simples= 0
Ãon= carga do Ãon
H = +1
O= -2
FamÃlia 1A e Ag = +1
FamÃlia 2A e Zn = +3
Al = +3
F = -1
SO4= -2
PO4= -3
obs: o nox oxigenio varia, so normal é -2, se for um peróxido vai ser -1, se for um superóxido vai se -1/2, se for F2O vai ser +2
Então se a gente descobrir o nox dos elementos conhecidos, podemos saber os dos outros. Ex: KMnO4, K=+1, O=-2, sabendo desses valores e sabendo que esta substância não tem carga, portanto o nox do Mn é:
+1+x+4.(-2)=0
+1-8+x=0
x= +7
Assim você faz os outros. No final você deve observar quem variou seu nox nos reagentes e nos produtos. Ex: Mn variou de +7 no reagente para +2 no produto, então ganhou elétrons sofrendo uma redução. Outro que variou foi o O, de -1 para 0, perdendo elétrons sofrendo uma oxidação.
Para balancear você deve calcular a variação de cada um, multiplicar pelo que maior Ãndice, colocá-los onde está este Ãndice e depois inverte-los. à um pouco complicado, mas veja só:
Mn: Î=5 x 1 = 5
O: Î=1 x 2=2
Então ficaria: 5KMnO4 .... e 2H2O2 ... inverta e fica: 2KMnO4.... 5H2O2 (como os Ãndices deles são iguais, tanto faz a localização)
Esses Ãndice são fixos, o resto do balanceamento vc faz por tentativa. No final fica:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -----> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
Bem, para vc fixar bem o assunto dê uma pesquisada sobre nox e balanceamento por oxi-redução. Espero ter ajudado ;D
Bom se você pegou de um livro..a resposta está errada, o balanciamento certo é:
2KMnO4+H202+3H2SO4---->K2SO4+2MnSO4+4H20+3O2
à ISSO!!!