Olha, aconselho vc fazer seu trabalho pesquisando em vários livros, porque realmente aqui, a maioria só vai fornecer a vc textos retirados da web, e creio que seu prof nao vaii gostar...Mas então, vou ressaltar algumas coisas importantes sobre Cinética Química para sua introdução.
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B ========> C + D
O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia-a-dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Concentração de reagentes, Pressão, Temperatura, Superfície de contato, etc.A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).
É adotada a “lei de Guldberg-Waage” lei onde a ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidadeExiste uma energia mínima para que os reagentes se transformem em produto, essa “energia mínima” da se o nome de “energia de ativação”, quanto maior for a energia de ativação, menor será a velocidade da reação.Para diminuir essa “energia de ativação” pode-se usar um catalisador que facilita a transformação de reagentes em produtos.
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Oii
Olha, aconselho vc fazer seu trabalho pesquisando em vários livros, porque realmente aqui, a maioria só vai fornecer a vc textos retirados da web, e creio que seu prof nao vaii gostar...Mas então, vou ressaltar algumas coisas importantes sobre Cinética Química para sua introdução.
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Cinética Química
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B ========> C + D
O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia-a-dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Concentração de reagentes, Pressão, Temperatura, Superfície de contato, etc.A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).
É adotada a “lei de Guldberg-Waage” lei onde a ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidadeExiste uma energia mínima para que os reagentes se transformem em produto, essa “energia mínima” da se o nome de “energia de ativação”, quanto maior for a energia de ativação, menor será a velocidade da reação.Para diminuir essa “energia de ativação” pode-se usar um catalisador que facilita a transformação de reagentes em produtos.
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Enfim. Lei isso e projete vc mesmo um texto, com certeza ficará melhor!
Cinética quÃmica é a parte da quÃmica que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam.
* Velocidade média de uma reação (Vm)
Assim como na fÃsica, a velocidade da reação é calculada pela expressão:
Vm = Îconcentração/Îtempo, ou;
Vm = Îmassa/Îtempo, ou;
Vm = Înúmero de mols/Îtempo.
A velocidade pode ser calculada a partir da Îconcentração dos reagentes ou produtos pela Îtempo.
Fatores que alteram a velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação depende:
*número de choques entre as moléculas dos reagentes;
*energia com que as moléculas colidem entre si. (E at)
1 РPresṣo (gases)
O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
2 – SuperfÃcie de contato
O aumento da superfÃcie de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a velocidade da reação.
Ex: Ãlcool lÃquido queima mais rápido que o álcool gel.
3 – Temperatura
O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular (Ec), aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação.
4 – Catalisador
à uma substância que aumenta a velocidade da reção pela diminuição da E at da reação.
à importante lembrar que o catalisador não participa da reação, apenas altera sua velocidade. E ele não o altera a entalpia da reação.
Cinética quÃmica é a parte da QuÃmica que estuda a velocidade das reações.
As reações podem ser rápidas ou instantâneas, moderadas ou lentas.