AJUDA EM EQUILÍBRIO IÔNICO?
(MACKENZIE-SP) A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta constante de
ionização igual a 2,5 x 10 – 4 mol/L ( dez elevado a menos 4). Calcular a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma
solução 0,10 mol/L do ácido.
a) 2,5 x 10 – 4.
b) 25 x 10 – 6.
c) 2,5 x 10 – 6.
d) 25 x 10 – 3.
e) 5 x 10 – 3.
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RESOLUÇÃO.....
A resposta do Ricardo está correcta, mas a resolução errada. Isto porque os valores são muito baixos e os resultados errados pouco variam do certos.
A reacção é:
HNO2 (aq) + H2O(l) <---------> NO2- (aq) + H3O+(aq)
No inicio existe 0,10 mol/L de HNO2. Esses 0,10mol/L de HNO2 vão originar X mol/L de NO2- e X mol/L de H3O+.
Sendo assim qunado atingir o equilibrio a concentração do HNO2 é de (0,10 -X) mol/L, a do NO2- é X mol/L, e a do H3O+ é X mol/L.
A expressão da constnte de acidez (ionização), Ka, é:
ka = [H3O+] x [NO2-] / [HNO2]
2,5 x 10^ -4 = X x X / (0,10 - X)
(2,5 x 10^ -4) x (0,10 - X) = X^2
2,5x10^ -5 + 2,5x10^ -4 X - X^-2 = 0
X = 5,1x10^-3 mol/L
A concentração hidrogenionica é a concentração dos iões H+:
[H3O+] = 5,1x10^-3 mol/L
RESPOSTA: e) 5,1x10^-3 mol/L
Espero ter ajudado
HNO2 + H2O = H3O+ + NO2-
[H3O+].[NO2-] =Ka
[HNO2]
[H3O+].[NO2-] =2,5x10-4
0,1
[NO2-] = 5x10-3
[H3O+] = 5x10-3
A resposta é a letra E