problemas de fisicoquimica?
A)_si el neon a presion constante llena un recipiente de 40 litros de capacidad a la temperatura de 110°c.¿que volumen ocupara el mismo si la temperatura aumenta 540° kelvin?
B)_cierta masa de gas a presion constante ocupa un recpiente de 100 litros de capacidad a la temperatura de 235°c,¿que volumen ocupara la misma si la temperatura se eleva a 346°c?.expresar la temperatura final en grados kelvin.
C)_¿que volumen ocupara una masa gaseosa a una temperatura de 30°c a presion constante si a 18°c ocupa un recipiente 42 litros?.expresar la temperatura en grados kelvin.
D)_¿porque es necesario atar el extremo de un globo para mantenerlo inflado?
E)_¿porque las ollas a presion tiene una valvula de salida?
F)_la cantidad de oxigeno disponible en el aire es de 37 litros a una presion de 6 atmosferas.¿cual sera el volumen final si la presion aumenta al triple?
G)_¿que es una presion constante?
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Híjole tu examen esta difícil de explicar via internet, pero tratare de ser lo mas explícito posible.
Esto se resuelve con GASES IDEALES, con la ya conocida formula de PV=nRT
P= presion
V= volumen
n= numero de moles
R= constante de los gases ideales, por lo general "8.314 J/mol K" ó "0.0821 atm L / mol K. La cual es el mismo valor, solo que expresado en diferentes unidades.
G) Isobárico: Proceso el cual se lleva a presión constante, es decir, que durante TODO el proceso o reacción que estas haciendo, la presión nunca cambia, es decir, la presión inicial es igual a la presión final.
Así pues, P1 = P2
y si sabemos pues, numerado el proceso
P1 V1= n1 R T1
P2 V2= n2 R T2
Nota: "R" no puede tener subíndices, pues siempre tiene el mismo valor para todos los gases considerandose ideales.
Si despejamos la formula nos queda:
P1 = (n1 R T1)/V1
P2 = (n2 R T2)/V2
Y si la presión es constante y lo mencionado anteriormente es P1=P2, entonces igualando es
(n1 R T1)/V1 = (n2 R T2)/V2
Como es la misma masa de gas es el mismo numero de moles, entonces se consideran costantes y como los tenemos de ambos lados, el termino "n" se "elimina"
Como "R" vale lo mismo en ambos lados tambien se "elimina", qudandonos de la siguiente manera
T1/V1 = T2 V2
asi que para calcular el volúmen final, nos queda
V2= (T2 V1) / T1
NOTA: En gases ideales y por lo general en toda la quimica siempre se usan grados K (kelvin) y para convertir los °C a K es
K = °C + 273.15
Respondiendo las preguntas
A) (540 K x 40 L) / 383 K = 56.4 L
C) 43.7 L
D) para que la presión del interior del globo no iguale la presion atmosférica.
E) porque si no hubiera una pequeña fuente de escape (que es la valvula) la olla explotaria
F) Para este caso es el mismo tratado quedandote
P1 V1 = P2 V2
entonces
V2 = (P1 V1) / P2
V2 = (6 atm x 37 L) / 18 atm = 12.33 L
Espero haberte podido ayudar, y si en algo estoy mal, porfavor corriganme