Responsável pela presença de iodo no sal, ferrocianeto de sódio e alumÃnio silicato de sódio, responsáveis pela diminuição da umidade do produto e evita que o sal puro empedre. Oxido de cálcio (cal de parede), prussiato amarelo de sódio, fosfato tricálcico de alumÃnio, silicato aluminado de sódio e agentes antiumectantes diversos, entre eles o óxido de cálcio e o carbonato de cálcio.
KI forma I3â quando combinado com iodo elementar.
KI(aq) + I2(s) â KI3(aq)
Diferentemente do I2, sais do ânion I3â podem ser altamente solúveis em água. I2 e I3â tem virtualmente idênticos potenciais redox (0.535 e 0.536 V vs NHE, respectivamente), i.e. eles são ambos suaves oxidantes relativamente ao H2. Conseqüentemente, esta reação provê iodo para ser usada em soluções aqueosas para titulações redox.
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Prover iodo para o organismo, para evitar o bócio (papo).
Evidar o Bócio, uma doença na TireoÃde.
O iodeto de potássio evita a formação de bócio, por manter a taxa de iodo necessária para o organismo produzir tironina.
Espero ter te ajudado!!!
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Iodeto de potássio -
Responsável pela presença de iodo no sal, ferrocianeto de sódio e alumÃnio silicato de sódio, responsáveis pela diminuição da umidade do produto e evita que o sal puro empedre. Oxido de cálcio (cal de parede), prussiato amarelo de sódio, fosfato tricálcico de alumÃnio, silicato aluminado de sódio e agentes antiumectantes diversos, entre eles o óxido de cálcio e o carbonato de cálcio.
Iodeto de Potássio é um sal branco cristalino de fórmula quÃmica KI, usado em fotografia e tratamento radioterápico. Encontra larga aplicação como um fonte de iodo porque ele é menos higroscópico que o iodeto de sódio, fazendo-o mais fácil de ser manipulado. KI pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por ficar exposto ao ar úmido por longos perÃodos, por causa da oxidação do iodeto a iodo.
Propriedades quÃmicas
Iodeto de potássio comporta-se como um simples sal iônico, K+Iâ. Dado que o Ãon iodeto é um mediano agente redutor, Iâ é facilmente oxidade a I2 por agentes oxidantes poderosos, como o cloro:
2 KI(aq) + Cl2(aq) â 2 KCl + I2(aq)
Mesmo o ar irá oxidar iodeto como evidenciado pela observação de um extrato púrpura quando KI é lavado com diclorometano. Sob condições ácidas, KI é oxidado ainda mais facilmente, devido a formação de ácido iodÃdrico (HI), o qual é um poderoso agente redutor.[1][2][3][4]
KI forma I3â quando combinado com iodo elementar.
KI(aq) + I2(s) â KI3(aq)
Diferentemente do I2, sais do ânion I3â podem ser altamente solúveis em água. I2 e I3â tem virtualmente idênticos potenciais redox (0.535 e 0.536 V vs NHE, respectivamente), i.e. eles são ambos suaves oxidantes relativamente ao H2. Conseqüentemente, esta reação provê iodo para ser usada em soluções aqueosas para titulações redox.
Iodeto de potássio também serve em algumas reações orgânicas como uma fonte de Ãon iodo (veja "usos" abaixo).
à obtido da reação do hidróxido de potássio com o iodo:
Também é obtido da reação do iodato de potássio (KIO3) com o carbono (na forma de carvão) e redução a iodeto de potássio, com desprenmdimento de dióxido de carbono:
Usos
Iodeto de potássio é uusado em fotografia, na preparação de iodeto de prata para filme fotográfico de alta velocidade:
KI(aq) + AgNO3(aq) â AgI(s) + KNO3(aq)
Iodeto de potássio é também adicionado a sal de cozinha em pequenas quantidades para "iodá-lo" (sal iodado. Em uma solução saturada, pode ser usado como um expectorante para tratar congestão pulmonar.
KI é frequentemente usado como fonte de Ãon iodo em sÃntese orgânica. Uma usual aplicação é na preparação de iodetos de arila dos sais de arenodiazônio.[5][6] Por exemplo:
Ficheiro:KI Sandmeyer.png
Solução saturada de iodeto de potássio é também usada no tratamento de esporotricose, uma infecção por fungos.
Em uso médico, pode também servir como um antisépico para pessoas sofrendo de inflamações na garganta. A dose é de 0.5 a 1.0 g em 100 mL, com o acompanhamento de iodo (0.5 a 1.0 g em 100 mL).
KI é também usado como um agende de extinção de fluorescência agente em pesquisa biomédica por causa de extinção por colisões de seu Ãon iodeto.
Em solução aquosa com o elemento iodo, ele ataca como um corrosivo para técnica de água forte em ouro e irá atacar e dissolver superfÃcies de ouro.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Iodeto_de_pot%C3%A1ss...
A Adição do iodeto de potassio no sal é obrigatorio de acordo com a lei Brasileira para prevenir o bócio, uma doença que ocorre na tireóide em função da diminuição ou ausência de iodo no organismo