Trabalho de Química para casa... Me ajudem?
Questionário.
1.) Pesou-se 20g de NaOH e dissolveu-se em 500mL de H2O. Calcule a concentração desta solução bem como seu respectivo pH. Dados as massas atômicas: Na=23, O=16, e H=1
2.) Pegou-se 250mL uma solução aquosa de HCl 0,5 mol/L e diluiu para 500mL. Calcule sua nova concentração bem como seu respectivo pH.
3.) Ao analisar um determinado suco de tomate, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica [H+] é igual a 0,001 mol/L. Assim, o pH desse suco de tomate é:
4.) Determine o pH e o pOH das soluções que apresentam as seguintes concentrações:
(a) [H+] = 0,1 mol/L
(b) [H+] = 0,0001 mol/L
(c) [H+] = 0,01 mol/L
(d) [H+] = 0,000001 mol/L
(e) [H+] = 0,001 mol/L
(f) [H+] = 0,0000001 mol/L
5.) O vinagre muito utilizado em saladas é uma diluição do ácido acético a 1,0 mol/L cuja fórmula molecular é CH3COOH. Calcule o pH para esta solução. Dados: Ka = 1,8 x 10 a menos 5
Comments
Oi J.O.C,
Como é muito grande vou responder mais diretamente e não entrar em muitas explicações. Mas se não perceber alguma coisa me avise.
1)
m(NaOH) = 20g
Vsolução = 500 mL = 0,5 L
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Calculo do numero de moles:
40 g ------------------ 1 mol
20 g ------------------ X mol
X = 20 x 1 / 40 = 0,5 mol
Concentração molar:
[NaOH] = n(NaOH)/Vsolução = 0,5 / 0,5 = 0,25 mol/L
Calculo do pH:
Cada mol de NaOH se dissocia completamente e origina 1 mol de OH-. Se são 0,25 mol/L de NaOH temos então 0,25 mol/L de OH-.
pOH = -log [OH-] = -log (0,25) = 0,60
pKw = pH + pOH
pH = pKw - pOH = 14 - 0,60 = 13,40
(a 25ºC)
2)
A quantidade de HCl no inicio e no fim é igual, logo:
n(HCl)inicio = n(HCl)fim
[HCl]inicio x Vinicio = [HCl]fim x Vfim
[HCl]fim = [HCl]inicio x Vinicio / Vfim
[HCl]fim = 0,5 x 250 / 500 = 0,25 mol/L
Calculo do pH:
Cada mol de HCl se ioniza completamente em água e origina 1 mol de ions H+. Logo 0,25 mol/L de HCl esta para 0,25 mol/L de H+.
pH = -log[H+] = -log (0,25) = 0,60
3)
pH = -log[H+] = -log (0,001) = 3
4)
a - pH = -log[H+] = -log ( 0,1) = 1
b - pH = -log[H+] = -log (0,0001) = 4
c - pH = -log[H+] = -log (0,01 ) = 2
d - pH = -log[H+] = -log (0,000001 ) = 6
e - pH = -log[H+] = -log (0,001 ) = 3
f - pH = -log[H+] = -log ( 0,0000001) = 7
5)
A reação é:
...............CH3COOH (aq) -----------------> CH3COO- (aq) + H+ (aq)
inicio:..........1,0 mol/L......................................0.....................0
fim:............. (1,0 - X) mol/L..................... X mol/L........... X mol/L
A constante no equilibro é dada por:
ka = [CH3COO-]eq x [H+]eq / [CH3COOH]eq
1,8 x 10^ -5 = X x X / (1,0 - X)
1,8 x 10^ -5 x (1,0 - X) = X²
1,8x10^ -5 - 1,8x10^ -5 X - X² = 0
resolvendo:
X = 0,004
X = [H+] = 0,004 mol/L
pH = -log[H+] = -log (0,004) = 2,40
Espero ter ajudado
nossa dificil eim