¿PoRfA aYuDa..............PROBLEMAS TEMPERATURA?
1. Un cilindro contiene oxigeno a una temperatura de 16º y 1 atm de presion. ¿Cual sera la presion del oxigeno si colocamos el cilindro al sol y alcanza una temparatura de 40ºC?
2. Una habitacion de dimensiones 5 m x 2 m x 3 m se encuentra con las ventanas abiertas a una temperatura de 18ºC.Si la temperatura aumenta hasta25ºC y la presion se mantiene constante,¿entrara o saldra aire por las ventanas?¿ que volumen de aire entrara o saldra?
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Hola
Para el primer problema usa la ley de Gay-Lussac
P1/T1=P2/T2 a V=cte
Por que V=cte. por el cilindro es un sistema cerrado
Entonces solo encuentra P2; toma en cuenta que T1 y T2 deben estar en grados Kelvin.
Para el segundo, saca el volumen del cuarto con las medidas que te dan y usa la ley de Charles que dice:
V1/T1=V2/T2 a P=cte.
Despejas V2 que obviamente va a salir mas grande que V1 por lo tanto el aire saldrá del cuarto, lo que sale es la diferencia entre V2 y V1.
También T1 y T2 son el Kelvin
La primera la resuelves por la ley de Gay-Lussac (proceso isocórico V=constante):
(P1)*(T2) = (P2)*(T1)
Donde P1 y P2 son las presiones 1 y 2 a las temperaturas 1 y 2. De esta ecuación despejas una presión y haces las sustituciones convenientes y obtendrás rápidamente tu resultado.
La segunda la resuleves con la Ley de Charles (proceso isobárico P=constante):
(V1)*(T2) = (V2)*(T1)
Obviamente primero debes conocer el volumen inicial (V1) por medio de las dimensiones de la habitación, la temperatura (T1) la conoces (18 ºC) y la temperatura (T2) igual la conoces (25 ºC). Despeja V2 por obviedad, el volumen debe aumentar, por lo que debe salir aire, ¿Cuánto?, pues sólo una simple resta de "V2-V1".
Nuevamente tendrás tu respuesta muy fácil.
NOTA: Las temperaturas debes manejarlas en Kelvin y cuida todas tus unidades
esto NO va en quimica, va en FISICA