Gente, me falem o que é a teoria do octeto e tudo mais, e falem o que voces entendem sobre isso
Claro ^^
Acesse este link mocinha: http://lmgtfy.com/?q=teoria+do+octeto%3F
Bjs abç
A teoria do octeto é a tendência de átomo ficarem estáveis com 8 elétrons na última camada (camada de valência).
Os átomos não ficam com 7 ou 2 elétrons na última camada. Eles fazem de tudo para ficar com 8, e isto inclui doar ou receber elétrons
à por isso que, existem um monte de elementos, tipo cloro (Cl), com 7 elétrons na última camada, e sódio (Na), com 1 elétron na última camada.
Você nunca encontrará cloro ou sódio puro na natureza, mas poderá achar cloreto de sódio (NaCl, o nosso sal de cozinha!) na natureza, pois o sódio doa e o cloro recebe o elétron, ficando os dois com 8 elétrons na última camada, satisfeitos!
Os únicos elementos que você encontrará puros, sem nenhuma ligação alotrópica (dois elementos iguais ligados, por exemplo oxigênio, O2, nitrogênio, N2...), na natureza, serão os gases nobres: Hélio, neônio, argônio, etc., pois eles já "nascem", digamos assim, com 8 elétrons na última camada.
Lembrando que isto é só uma tendência. Por exemplo, o hidrogênio (H) e o hélio (He, o gás nobre que citamos agora pouco) ficam satisfeitos com apenas 2 elétrons na última camada, o berÃlio (Be), com 4 elétrons, por exemplo na ligação do cloreto de berÃlio (BeCl2), e o boro (B) e o alumÃnio (Al), ao fazerem ligações covalentes, se estabilizam com 6, por exemplo no trifluoreto de boro (BF3) e no cloreto de alumÃnio (AlCl3).
Mas não se preocupe, as exceções não caem no ensino médio (exceto o hidrogênio). Só caem átomos que ficam estáveis com 8 elétrons, por isso a teoria do octeto será útil, quando você for estudar ligações entre elétrons.
Espero ter ajudado! ^^
Se vc se refere a "regra do Octeto". Essa regra é meramente didática. Ele tenta explicar a como os átomos tendem a chegar a um nÃvel estável de energia. Por coincidência a maioria dos átomos chegam ao seu estado de equilÃbrio quando possuem 8 eletros na sua ultima camada de valência. Para isso o átomo pode "doar" ou "receber" eletros.
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Claro ^^
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Bjs abç
A teoria do octeto é a tendência de átomo ficarem estáveis com 8 elétrons na última camada (camada de valência).
Os átomos não ficam com 7 ou 2 elétrons na última camada. Eles fazem de tudo para ficar com 8, e isto inclui doar ou receber elétrons
à por isso que, existem um monte de elementos, tipo cloro (Cl), com 7 elétrons na última camada, e sódio (Na), com 1 elétron na última camada.
Você nunca encontrará cloro ou sódio puro na natureza, mas poderá achar cloreto de sódio (NaCl, o nosso sal de cozinha!) na natureza, pois o sódio doa e o cloro recebe o elétron, ficando os dois com 8 elétrons na última camada, satisfeitos!
Os únicos elementos que você encontrará puros, sem nenhuma ligação alotrópica (dois elementos iguais ligados, por exemplo oxigênio, O2, nitrogênio, N2...), na natureza, serão os gases nobres: Hélio, neônio, argônio, etc., pois eles já "nascem", digamos assim, com 8 elétrons na última camada.
Lembrando que isto é só uma tendência. Por exemplo, o hidrogênio (H) e o hélio (He, o gás nobre que citamos agora pouco) ficam satisfeitos com apenas 2 elétrons na última camada, o berÃlio (Be), com 4 elétrons, por exemplo na ligação do cloreto de berÃlio (BeCl2), e o boro (B) e o alumÃnio (Al), ao fazerem ligações covalentes, se estabilizam com 6, por exemplo no trifluoreto de boro (BF3) e no cloreto de alumÃnio (AlCl3).
Mas não se preocupe, as exceções não caem no ensino médio (exceto o hidrogênio). Só caem átomos que ficam estáveis com 8 elétrons, por isso a teoria do octeto será útil, quando você for estudar ligações entre elétrons.
Espero ter ajudado! ^^
Se vc se refere a "regra do Octeto". Essa regra é meramente didática. Ele tenta explicar a como os átomos tendem a chegar a um nÃvel estável de energia. Por coincidência a maioria dos átomos chegam ao seu estado de equilÃbrio quando possuem 8 eletros na sua ultima camada de valência. Para isso o átomo pode "doar" ou "receber" eletros.