Responda duas questões de termoquímica bem fácil por favooor? 5estrelas?

Comments

• dave-turner_60ae04fe4306f

  May 2021

  01 - soma as duas equações e consequentemente soma os ΔH

  resultado = ΔH = - 80Kcal

  02 - a) reação de formação

  b) massa molar do CO2 = 44g/mol

  1 mol de CO2 é liberado, então:

  1 mol CO2 ----------- 44 g

  x ----------- 220g

  x = 5 mol

  1 mol ---------- - 60Kcal

  5 mol ----------- y

  y = - 300 Kcal << resposta

  c)60 Kcal ------- 1 mol

  180 Kcal ------ z

  60z = 180

  z = 3 mols

  (não precisa do negativo porque o enunciado ta falando que é liberado)
• lu-vanian

  May 2021

  é FACIL pq não responde²?
• anonymous

  May 2021

  maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:

  Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.

  Exemplos

  combustão (queima) do gás butano, C4H10

  C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor

  combustão do etanol, C2H60:

  C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor

  Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação.

  Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.

  Exemplos

  decomposição da água em seus elementos:

  H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g)

  fotossíntese:

  6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

  Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes.

  MEDIDA DO CALOR DE REAÇÃO

  O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química á determinado em aparelhos chamados calorímetros. Estes variam em detalhes e são adaptados para cada tipo de reação que se quer medir o calor. Basicamente, no entanto, um calorímetro é constituído de um recipiente com paredes adiabáticas, contendo uma massa conhecida de parede água, onde se introduz um sistema em reação. O recipiente é provido de um agitador e de um termômetro que mede a variação de temperatura ocorrida durante a reação.

  A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química á efetuada através da expressão:

  onde:

  Q é a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação. Esta grandeza pode ser expressa em calorias (cal) ou em Joules (J). O Sistema Internacional de Medidas (SI) recomenda a utilização do Joule, no entanto, a caloria ainda é muito utilizada. Uma caloria (1 cal) é a quantidade de calor necessária para fazer com que 1,0 g de água tenha sua temperatura aumentada de 1,0ºC. Cada caloria corresponde a 4,18 J;

  m é a massa, em gramas, de água presente no calorímetro;

  c é o calor especifico do liquido presente no calorímetro. Para a água seu valor é 1 cal/g . ºC;

  é a variação de temperatura sofrida pela massa de água devido a ocorrência da reação. É medida em graus Celsius.

  A rigor, deve-se considerar a capacidade térmica do calorímetro que inclui, além da capacidade térmica da água, as capacidades térmicas dos materiais presentes no calorímetro (agitador, câmara de reação, fios, termômetro etc.).

  O calor de reação pode ser medido a volume constante, num calorímetro hermeticamente fechado, ou à pressão constante, num calorímetro aberto. Experimentalmente, verifica-se que existe uma pequena diferença entre esses dois tipos de medidas calorimétricas. Essa diferença ocorre porque, quando uma reação ocorre à pressão constante, pode haver variação de volume e, portanto, envolvimento de energia na expansão ou contração do sistema.

  A variação de energia determinada a volume constante é chamada de variação de energia interna, representada por ?E, e a variação de energia determinada à pressão constante é chamada de variação de entalpia, representada por ?H.

  Como a maioria das reações químicas são realizadas em recipientes abertos, à pressão atmosférica local, estudaremos mais detalhadamente a variação de entalpia das reações.

  ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA

  O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a concluir que a energia:

  liberada por uma reação química não foi criada, ela já existia antes, armazenada nos reagentes, sob uma outra forma;

  absorvida por uma reação química não se perdeu, ela permanece no sistema, armazenada nos produtos, sob uma outra forma.

  Cada substância, portanto, armazena um certo conteúdo de calor, que será alterado quando a substância sofrer uma transformação. A liberação de calor pela reação exotérmica significa que o conteúdo total de calor dos produtos á menor que o dos reagentes. Inversamente, a absorção de calor por uma reação endotérmica significa que o conteúdo total de calor armazenado nos produtos é maior que o dos reagentes.

  A energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos) dá-se o nome de conteúdo de calor ou entalpia. Esta é usualmente representada pela letra H.

  Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia, .

  onde:

  Hp = entalpia dos produtos;

  Hr = entalpia dos reagentes.

  Numa reação exotérmica temos que Hp < Hr e, portanto, < O (negativo).

  Numa reação endotérmica temos que Hp > Hr e, portanto, > O (positivo).

  Equações termoquímicas e gráficos de entalpia

  As reações, c
• oi-oioioioioioioi

  May 2021

  e facil e por que nao responde?