Ácidos são substâncias com elevado potencial hidrogeniônico,isto é com alta concentração de íons H+,os ácidos estão em uma faixa de PH de 0 A 7.No século XX houveram vários conceitos para explicar as substâncias ácidas.As mais aceitas são essas:
Ácido de Arrenius: é toda substância que em presença de água,forma íon H+
ex: HNO3 + H2O ---> H+ + NO3-
Bronsted-Lowry: toda espécie quimica que numa reação doa próton:
NH3 + H2O ---> NH4 + OH (a H2O doou próton pro NH4)
Lewis: toda espécie quimica que recebe elétron.
HCO3 + H2O ----> H2CO3 + OH- (O HCO3 recebeu elétron)
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Ácidos são substâncias com elevado potencial hidrogeniônico,isto é com alta concentração de íons H+,os ácidos estão em uma faixa de PH de 0 A 7.No século XX houveram vários conceitos para explicar as substâncias ácidas.As mais aceitas são essas:
Ácido de Arrenius: é toda substância que em presença de água,forma íon H+
ex: HNO3 + H2O ---> H+ + NO3-
Bronsted-Lowry: toda espécie quimica que numa reação doa próton:
NH3 + H2O ---> NH4 + OH (a H2O doou próton pro NH4)
Lewis: toda espécie quimica que recebe elétron.
HCO3 + H2O ----> H2CO3 + OH- (O HCO3 recebeu elétron)
Ãcidos são substâncias que, ao serem dissolvidas em água, sofrem ionização e apresentam como único tipo de Ãon positivo o cátion hidrogênio H+; permitem a passagem de corrente elétrica (quando em solução), portanto são chamados de substâncias eletrolÃticas.
Conceito de Bronsted-Lowry:
Ãcidos são substâncias doadoras de prótons (H+) e bases são substâncias receptoras de prótons.
Conceito de Lewis:
Ãcidos são substâncias que aceitam pares de elétrons para união.
Bases são substâncias que oferecem pares de elétrons para união.