Forças Intermoleculares,em Química,.. Urgentee!?
Gostaria que me explicassem sobre as FORÇAS INTERMOLECULARES com algumas perguntas:
- Conceito
- Tipos
- Exemplos e Aplicações.
Não estou entendendo nada disso, e explique de forma simples que eu entenda, por favor e obrigado.
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Bom, não achei uma maneira de resumir o assunto pois preciso explicar detalhadamente para que tenha uma boa compreensão.
Vamos lá.
Primeiramente relembrando a polaridade das moléculas:
Falando apenas de moléculas diatômicas (formadas por apenas dois átomos): quando pelo menos dois átomos se ligam, formando uma molécula, existe entre eles uma "disputa" pelos elétrons.
Quando um deles é mais eletronegativo que o outro conseguirá mantê-lo mais próximo de si por mais tempo. Dessa forma, podemos dizer que o lado da molécula que possui o átomo mais eletronegativo fica mais negativo, enquanto que o lado do átomo menos eletronegativo fica mais positivo. Temos então uma molécula polar.
Quando os dois átomos de nossa molécula têm a mesma eletronegatividade, portanto são do mesmo elemento, nenhum deles é capaz de garantir a presença dos elétrons por mais tempo que o outro. Dessa forma, nenhum dos lados ficará mais positivo ou mais negativo. A molécula será apolar.
Ligações intermoleculares:
O que mantém as moléculas unidas nos estados sólidos e líquido são as chamadas ligações ou forças ou interações intermoleculares. São fundamentalmente de três tipos: interações dipolo permanente-dipolo permanente, ligações de hidrogênio e interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Interações dipolo permanente-dipolo permanente:
A molécula de HCl, devido à diferença de eletronegatividade entre H e Cl, é polar. Sua extremidade negativa atrai a extremidade positiva de outra molécula vizinha, o mesmo ocorrendo com sua parte postiva, que interage atrativamente com a parte negativa de outra molécula vizinha. Essa força de atração entre os dipolos das moléculas é chamada de interação dipolo permanente-dipolo permanente, interação dipolo-dipolo ou, ainda, interação dipolar.
Assim, no HCl líquido ou sólido são essas as forças que mantêm as moléculas unidas, o mesmo acontecendo em todas as substâncias polares.
Ligações de Hidrogênio (pontes de hidrogênio):
Os átomos dos elementos Flúor(F), Oxigênio(O) e Nitrogênio(N) são pequenos e muito eletronegativos. Quando ligados a um átomo de hidrogênio, haverá uma grande polarização dessa ligação. Isso quer dizer que o polo positivo formado no átomo de hidrogênio será muito intenso.
Devido à intensidade desse polo, o átomo de hidrogênio interage com o par de elétrons de outra molécula vizinha. Essa interação entre moléculas recebe o nome de ligação de hidrogênio (ou, numa denominação mais antiga, ponte de hidrogênio). Trata-se de uma interação mais forte do que as do tpo dipolo-diolo.
Na água (H2O), no fluoreto de hidrogênio (HF) e na amônia (NH3), líquidos ou sólidos, são essas forças que mantêm as moléculas unidas.
*Quando você mergulha um pincel em um copo e puxa ele para fora do líquido as intensas forças atrativas entre as moléculas de água são responsáveis pela junção das cerdas desse pincel molhado.
Ligações de hidrogênio são interações que ocorrem tipicamente entre moléculas que apresenta átomo de H ligado a F, O ou N.
Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido:
Considere uma molécula polar. Ela possui uma nuvem de elétrons em contínuo movimento. Se, durante uma pequena fraçao de segundo, essa nuvem eletrônica estiver um pouco mais deslocada para um dos extremos da molécula, poderemos dizer que foi criado um dipolo instantâneo, ou seja, por um instante apareceram dois polos na molécula.
A extremidade positiva desse dipolo atrai os elétrons da molécula vizinha, na qual, por sua vez, também aparece um dipolo, chamado de dipolo induzido, isto é, provocado pela primeira molécula. Esses dois dipolos, o instantâneo e o induzido, se atraem como no caso dos dipolos permanetes. A diferença é que essa situação dura apenas uma fração de segundo. As atrações desse tipo são mais fracas do que entre dpolos permanentes.
Essa interação ocorre em todas as as substâncias, polares ou apolares. Apesar de fracas, são o único tipo de interação intermolecular que ocorre entre as moléculas das substâncias apolares.
Resumindo:
Uma molécula pode ser polar ou apolar.
Quando apolar ela irá interagir com outras moléculas iguais por dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Quando polar tendo um Hidrogênio DIRETAMENTE ligado a átomos de Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio irá interagir com outras moléculas iguais por ligações de hidrogênio.
Quando for polar e NÃO TIVER um Hidrogênio DIRETAMENTE ligado a átomos de Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio irá interagir com outras moléculas iguais por dipolo permanente-dipolo permanente.
Espero que tenha entrado algo em sua cabeça agora, e espero realmente que tenha lido tudo pois meus dedos cansaram.
Boa tarde e bons estudos.
oi,
as forças intermoleculares são forças que mantém as moleculas juntas e dividem-se:
Força dipolo dipolo;
Ligação de hidrogênio;
ião-dipolo;
Dispersão de London;
Dipolo induzido;
As aplicações disto é na própria natureza das moleculas
Tbm não entendendo muito, quase nada, pra te falar a verdade só já ouvi fala o nome e só sei associar, mas já que estamos aÃ, aproveita e tenta responder a minha aÃ?
http://br.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=Av...