Utilizando sua carga , pois um cátion é um átomo que perdeu elétrons ( o número de elétrons perdido é igual a sua carga) e usando o número Z que permanece constante( e também porque no átomo temos que Z=P=e-, afinal um átomo é eletricamnte neutro).
O Mg²+ , por exemplo Z = 12 , então seu átomo (Mg) tem 12e-(elétrons) , mas o Mg2+ perdeu 2e- ( olhe para carga dele), então possui 10e-
O Na+ , por exemplo tem Z = 11 , então seu átomo (Na) tem
11e- , mas Na+ perdeu 1e- , então possui 10e-.
Você observa algo interessante nesses exemplos :
A quantidade de elétrons do cátion ( chamo aqui de : e(c[x+]) é igual ao número atômico - número da carga do cátion , então :
e(c[x+]) = Z - x
Onde :
e(c[x+]) é a quantidade de elétrons do cátion de carga x+
Comments
Sabendo que no átomo neutro, existe a relação:
Z = p = e-
Então, para você (iniciante) vamos inventar uma equaçãozinha para que aches a carga do átomo:
c' = Z - e-
Sendo:
c' = carga
Z = número atômico
e- = elétrons
Ex.:
Sódio:
Z = 11
e - = 10
c' = 11 - 10
c' = +1
A carga do Na é +1 (quanto na forma de íon)
Mas se queres a quantidade total de elétrons, basta manipular essa formulazinha (que fiz para você):
c' = Z - e-
e- = Z - c'
No caso do sódio, sabemos que se ele formar um íons, sua carga será +1 (por ser um metal alcalino):
e- = 11 - 1
e- = 10
Ou seja, ele possui 10 elétrons.
Obs.: Essas fórmulas são apenas para que você entenda. As incógnitas usadas (letras, no caso) são fictícias. Não são equações oficiais.
Fonte: eu
Atenciosamente,
Nailson, o "тєυтσ ρυя'єη ∂єяš!"
Hu kir tur hu movety fur nudem!
Segunda-feira, 06 de julho de 2009 - 16:25
Utilizando sua carga , pois um cátion é um átomo que perdeu elétrons ( o número de elétrons perdido é igual a sua carga) e usando o número Z que permanece constante( e também porque no átomo temos que Z=P=e-, afinal um átomo é eletricamnte neutro).
O Mg²+ , por exemplo Z = 12 , então seu átomo (Mg) tem 12e-(elétrons) , mas o Mg2+ perdeu 2e- ( olhe para carga dele), então possui 10e-
O Na+ , por exemplo tem Z = 11 , então seu átomo (Na) tem
11e- , mas Na+ perdeu 1e- , então possui 10e-.
Você observa algo interessante nesses exemplos :
A quantidade de elétrons do cátion ( chamo aqui de : e(c[x+]) é igual ao número atômico - número da carga do cátion , então :
e(c[x+]) = Z - x
Onde :
e(c[x+]) é a quantidade de elétrons do cátion de carga x+
Z é o número atômico do cátion
x é carga do cátion (sem o sinal )
Vamos demonstrar com o segundo exemplo :
e(Na[1+]) = 11(Z)-1
e(Na[+]) = 10 e-
Viu que deu certo !!!