Vale 10 pts!! Geente quem pode resolver essas questões de quimica pra mim por favor é urgeenteee?

Comments

• filosofododestino

  May 2021

  Lembre-se:

  PV=nRT

  (Tem um decoreba que é meio "maldoso", mas vou falar: **** Velha não Rejeita Tarado )

  Assim você não esquece

  As unidades mais comuns:

  P= Pressão (atm)

  V=Volume (L)

  n=nº de mols (mol)

  R=Constante Universal dos gases= 0,082 atm.L\mol.K

  K=Temperatura absoluta (K)

  1) 820ml=0,82L

  27º C=300K

  PV=nRT

  n=PV \ RT

  n=2*0,82 \ 0,082 * 300

  n=0,066 mols

  2)1mol H2---- 2g

  x------------- 8 g

  x=4 mol H2

  n=4 mol

  R também pode ser 62,4 mmHg . L \ mol K

  P=747,6 mmHg

  T=300K

  PV=nRT

  747,6 . V = 4 . 62,4 . 300

  V= 74880\747,6

  V=100,16 L

  3) 1 mol N2---------28g

  n=0,5 mol

  R=62,4 mmHg . L \ mol K

  T=?

  V=?

  Forneça a temperatura!

  4) 1mol SO3--------80g

  x------------------------16g

  x=0,2mol

  n=0,2 mol

  V=8,2 L

  P=0,8 atm

  R= 0,082 atm L \ mol K

  PV=nRT

  T=PV \ nR

  T=0,8 . 8,2 \ 0,2 . 0,082

  T= 6,56 \0.0164

  T=400 K

  T=173 º C

  5) 1 mol Etano ---------- 30 g

  x-------------------------------64g

  x=2,13 mol Etano

  n=2,13

  V= 0,82 L

  P=16,4 atm

  T= PV \ n R

  T= 16,4 . 0,82 \ 2,13 . 0,082

  T= 13,448\0,174

  T=77,28 K

  T=-195º C

  6) 1 mol N2 --- 28g

  2 mol -----------56g

  n=2 mol

  V=8,2L

  T=300K

  PV=n RT

  P= nRT \ V

  P= 2 . 0,082 . 300 \ 8,2

  P=6 atm

  7) (Kelvin não tem º)

  60g H2= 30mol H2

  n=30 mol

  P= nRT \ V

  P=30 . 0,082 .300 \ 600

  P=1,23 atm

  
• chemist

  May 2021

  Use a fórmula PV = nRT

  1) Qual o numero de mols de um gás perfeito que ocupa 820ml a 27ºc, exercendo pressão de 2 atm?

  Vamos isolar o "n":

  n = PV/RT

  n = 2*0,82/0,082*(27+273)

  n = 1,64/24,6

  n = 0,06 mols

  2 - Qual o volume ocupado por 8g de hidrogênio (H2) a 747,6 mm de Hg e 27ºc ?

  2g ............ 1 mol

  8g ............ x

  x = 8/2

  x = 4 mols

  1atm ........... 760mm de Hg

  x ................. 747,6mm de Hg

  x = 747,6/760

  x = 0,98 atm

  Isolamos o V:

  V = nRT/P

  V = 4*0,082*(27+273)/0,98

  V = 100,4 L

  3 - Qual o volume ocupado por 14g de gás nitrogênio (N2) a 1557,5 mmHg.

  Nesse aqui eu vo usar a temperatura de 27ºC (300K)

  14g = 1 mol

  1 atm ............. 760mm de Hg

  x ................... 1557,5mm de Hg

  x = 1557,5/760

  x = 2,04 atm

  V = nRT/P

  V = 1*0,082*300/2,04

  V = 12,05 L

  4 - Têm-se 16g de SO3 ocupando 8,2l á pressão de 0,8 atm. Qual a sua temperatura em ºc ?

  32g ............. 1 mol

  16g .............. x

  x = 16/32

  x = 0,5 mols

  Isolamos o T:

  PV/nR = T

  T = 0,8*8,2/0,5*0,082

  T = 6,56/0,041

  T = 160K

  ºC = K - 273

  ºC = 160 - 273

  ºC = -113

  T = 160K ou -113ºC

  5 - Existem 64 g de etano (C2H6) ocupando 0,82l a 16,4 atm. qual a temperatura do gás em ºc ?

  1 mol = 2*12+6*1 = 24 + 6 = 30g

  30g ........... 1 mol

  64g ........... x

  x = 64/30

  x = 2,1 mols

  T = PV/nR

  T = 16,4*0,82/2,1*0,082

  T = 13,448/ 0,1722

  T = 78,09

  ºC = K - 273

  ºC = 78,09 - 273

  ºC = -194,91

  6 - Qual a pressão exercida por 56g de N2 que ocupam 8,2l a 27ºc ?

  14g ........ 1 mol

  56g ......... x

  x = 56/14

  x = 4 mols

  P = nRT/V

  P = 4*0,082*300/8,2

  P = 12 atm

  7 - Qual a pressão exercida por 60g de H2 num recipiente de 623l a 300ºk ?

  1mol ........... 2g

  x ................ 60g

  x = 60/2

  x = 30 mols

  P = nRT/V

  P = 30*0,082*300/623

  P = 738/623

  P = 1,18 atm

  Espero ter te ajudado!!!

  ~~~~~oOo~~~~~

  тєυтσ ρυя'єη ∂єяš!
• laertelopa

  May 2021

  Olha só, para resolver todas estas perguntas basta usar a equação dos gases ideais que é: PV=nRT, onde P=pressão, V=volume, n=numero de mols (1 mol=6,02.10²³), R=constante dos gases ideais ([8,31J/mol.K]) e T=temperatura.

  É só aplicar os dados da questão na formula mas tem que tomar o cuidado de usar as unidades equivalentes para cada variavel, tipo se for usar pressão em atm, o volume deve ser em litros.

  Eu até poderia te dar as respostas mas ai seria muito facil e voce não iria aprender, heheh.

  Espero ter ajudado.