COMO DETERMINAR AS CONCENTRAÇÕES DE EQUILIBRIO !!?
NESSA EQUAÇÃO : Co(g) + H2O(g) <> CO2 (g) + H2 (g)
as concentrações iniciaisde co e h2o são 0,250 e 0,200 mol /litro.
a constante k= 4,1 (500º C)
me ajudem por favor !!!!!!!!!!
NESSA EQUAÇÃO : Co(g) + H2O(g) <> CO2 (g) + H2 (g)
as concentrações iniciaisde co e h2o são 0,250 e 0,200 mol /litro.
a constante k= 4,1 (500º C)
me ajudem por favor !!!!!!!!!!
Comments
Wow .. vamos lá...
A reação já está balanceada!
CO + H2O <> CO2 + H2
beleza.
Então, vamos pensar o seguinte:
No início, antes da reação ocorrer:
[CO] = 0,250 mol/L ------ [H2O] = 0,200 mol/L ------ [CO2] = 0 ------ [H2] = 0
Durante a reação é esperado que [CO] e [H2O] diminua certa quantidade "x" para que as [CO2] e [H2] aumentem certa quantidade, no caso também "x" pois os coeficientes estequeométricos são todos 1.
Então durante a reação:
[CO] = - X ------ [H2O] = - X ------ [CO2] = + X ------- [H2] = + X.
E no equilíbrio:
[CO] = 0,250mol/L - X ------ [H2O] = 0,200 mol/L - X ------ [CO2] = 0 + X ------- [H2] = 0 + X.
A fórmula é assim:
Kc = [CO2]¹ . [H2]¹ / [CO]¹ . [H2O]¹
então, temos:
4,1 = x . x / (0,250 - x) . (0,200 - x)
Agora é matemática... Se não conseguir resolver, copia essa expressão e cola nas perguntas sobre matemática, rs!
Abraço e espero ter ajudado um pouco!