COMO DETERMINAR AS CONCENTRAÇÕES DE EQUILIBRIO !!?

NESSA EQUAÇÃO : Co(g) + H2O(g) <> CO2 (g) + H2 (g)

as concentrações iniciaisde co e h2o são 0,250 e 0,200 mol /litro.

a constante k= 4,1 (500º C)

me ajudem por favor !!!!!!!!!!

Comments

  • Wow .. vamos lá...

    A reação já está balanceada!

    CO + H2O <> CO2 + H2

    beleza.

    Então, vamos pensar o seguinte:

    No início, antes da reação ocorrer:

    [CO] = 0,250 mol/L ------ [H2O] = 0,200 mol/L ------ [CO2] = 0 ------ [H2] = 0

    Durante a reação é esperado que [CO] e [H2O] diminua certa quantidade "x" para que as [CO2] e [H2] aumentem certa quantidade, no caso também "x" pois os coeficientes estequeométricos são todos 1.

    Então durante a reação:

    [CO] = - X ------ [H2O] = - X ------ [CO2] = + X ------- [H2] = + X.

    E no equilíbrio:

    [CO] = 0,250mol/L - X ------ [H2O] = 0,200 mol/L - X ------ [CO2] = 0 + X ------- [H2] = 0 + X.

    A fórmula é assim:

    Kc = [CO2]¹ . [H2]¹ / [CO]¹ . [H2O]¹

    então, temos:

    4,1 = x . x / (0,250 - x) . (0,200 - x)

    Agora é matemática... Se não conseguir resolver, copia essa expressão e cola nas perguntas sobre matemática, rs!

    Abraço e espero ter ajudado um pouco!

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