me ajudem nessa pequena questão de quimica?

A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é ________mol/L.

Dados: H= 1 u.m.a. ; C= 35,5 u.m.a. Deixe seus calculos

Comments

  • Wooow...

    Molaridade é concentração em mol/L

    Ácido Clorídrico = HCl = 1 + 35,5 = 36,5

    Logo 1 mol de HCl = 36,5 g

    Se a solução final possui 2 litros, existem 36,5 g (1 mol) em dois litros de água.

    então,

    2L ----- 1 mol HCl

    1L ----- x mol HCl

    x= 0,5 Mol

    Resposta: A molaridade desta solução é 0,5 mol/L.

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