Estou sem minha calculadora por perto, então vou apenas dizer como fazer:
Ka = [CH3COO-] x [H3O+] / [CH3COOH]
Você já tem os valores de Ka, CH3COOH e CH3COO- (ele é proveniente tanto da ionização do ácido quanto da dissociação do sal que vc adicionou, mas o ácido é muito fraco e se ioniza pouco, logo o acetato proveniente dele é desprezível). Como a ionização de 1 mol de acetato de sódio libera também 1 mol de acetato, então 0,1 mol do sal geram 0,1 mol de acetato. O que eu acho estranho é não ter o volume das soluções para calcular as concentrações... De qualquer maneira, tendo esses valores, aplique na fórmula que eu digitei para encontrar [H3O+]. Como o pH é -log [H3O+], você já terá matado a questão!
Poderia ter feito melhor com os valores, mas não sei onde está minha calculadora! Boa sorte!
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Estou sem minha calculadora por perto, então vou apenas dizer como fazer:
Ka = [CH3COO-] x [H3O+] / [CH3COOH]
Você já tem os valores de Ka, CH3COOH e CH3COO- (ele é proveniente tanto da ionização do ácido quanto da dissociação do sal que vc adicionou, mas o ácido é muito fraco e se ioniza pouco, logo o acetato proveniente dele é desprezível). Como a ionização de 1 mol de acetato de sódio libera também 1 mol de acetato, então 0,1 mol do sal geram 0,1 mol de acetato. O que eu acho estranho é não ter o volume das soluções para calcular as concentrações... De qualquer maneira, tendo esses valores, aplique na fórmula que eu digitei para encontrar [H3O+]. Como o pH é -log [H3O+], você já terá matado a questão!
Poderia ter feito melhor com os valores, mas não sei onde está minha calculadora! Boa sorte!