¿Ayuda amigos...Pregunta de química?
Calcular cuántos gramos de agua se formarán cuando se hace saltar una chispa en una mezcla gaseosa conteniendo 10 gramos de hidrógeno y 50 gramos de oxígeno.
Calcular cuántos gramos de agua se formarán cuando se hace saltar una chispa en una mezcla gaseosa conteniendo 10 gramos de hidrógeno y 50 gramos de oxígeno.
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Hola. Usa para los cálculos factores y cadenas lógicas.
2H2 + O2 -> 2H2O. Sus masas molares en g:
2(2)---32-----2(18). Buscamos dos factores:
H2= 10 /4= 2,5
O2= 50 / 32= 1,5625. Este factor es el más pequeño, luego el O2 es el reactivo limitante (RL). Con el RL se hacen todos los cálculos.
H2O producido= 1,5625 (2x18 g H2O)= 56,25 g H2O. Rpta.
Espero pases buen día. Saludos.
Soy Químico.
Te ayudo
PRIMERO
La reaccion
2H2 + O2 → 2H2O
2(2g/mol) + 2(16g/mol) → 2(18g/mol)
4g/mol + 32g/mol → 36g/mol
SEGUNDO
Sacamos los gramos de H2O a partir del hidrogeno
4g/mol H2 --------36g/mol H2O
10g H2-------------------------x
x=90g H2O
TERCERO
Sacamos los gramos de H2O a partir del oxigeno
32g/mol O2 --------36g/mol H2O
50g O2--------------------------x
x=56.25g H2O
*** Sacamos la masa total de H2O inicial.
90g + 56.25g = 146.25g H2O
CUARTO
Con el reactivo limitante sacamos los gramos que en verdad se usaron, de la siguiente manera:
Sacando los moles de H2O a partir del hidrogeno
n= 90g/18g/mol
n=5
Sacando los moles de H2O a partir del oxigeno
n= 56.25g/18g/mol
n=3.125
Para determinar cuál es el reactivo límite, se dividen las mol de cada reactivo entre el respectivo coeficiente estequiométrico. El menor valor obtenido para este cociente corresponde al reactivo límite:
para el H2 nos queda: 5/2=2.5
para el O2 nos queda: 3.125/1=3.125
Reactivo Limitante es el H2
QUINTO
Cuanto reactivo de O2 (exceso) reacciono realmente con los 10g de H2 que es el reactivo limitante
Tenemos que=
Cantidad que reacciono realmente= 10g H2 *(1 mol H2 / 4g H2) * (1mol O2 / 2mol H2) * (32g O2 / 1 mol O2)
***Cantidad que reacciono realmente = 40g O2
Exceso = (gramos gastados teoricos - gramos realmente gastado)
Exceso = 50g O2 - 40g O2
Exceso = 10g O2 no reacciono
SEXTO
Actualizamos el dato inicial x=56.25g H2O obtenido anteriomente asi:
Sacamos los gramos de H2O a partir del oxigeno
32g/mol O2 --------36g/mol H2O
40g O2--------------------------x
x=45g H2O
RESPUESTA= Entonces la masa total de agua nos queda asi: 90g H2O obtenidos por parte del H2 + 45g H2O obtenido por parte del O2 = 135g H2O
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