Eles são isótopos, pois possuem o mesmo número atômico, 8, (o que os caracteriza como átomos do mesmo elemento) porém possuem diferentes número de massa, 16 e 18, o que indica que possuem diferentes números de neutrons, já que o número de massa é a soma do número de prótons com o número de neutrons de um átomo. O primeiro portanto possui 8 neutrons e o segundo, 10 neutrons. E em relação ao número de eletrons, como eles são átomo e não íons, o número de elétrons é igual ao número de prótons, portanto, igual a 8!!!
Portanto, 8O16, tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 neutrons, e o 8O18 tem 8 prótons, 8 elétrons e 10 néutrons, e eles são isótopos!!!
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Eles são isótopos, pois possuem o mesmo número atômico, 8, (o que os caracteriza como átomos do mesmo elemento) porém possuem diferentes número de massa, 16 e 18, o que indica que possuem diferentes números de neutrons, já que o número de massa é a soma do número de prótons com o número de neutrons de um átomo. O primeiro portanto possui 8 neutrons e o segundo, 10 neutrons. E em relação ao número de eletrons, como eles são átomo e não íons, o número de elétrons é igual ao número de prótons, portanto, igual a 8!!!
Portanto, 8O16, tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 neutrons, e o 8O18 tem 8 prótons, 8 elétrons e 10 néutrons, e eles são isótopos!!!
Espero ter ajudado, bjãooo!!
8o16
prótons= 8
elétrons= 8
nêutrons= 8
8o18
prótons= 8
elétrons= 8
nêutrons= 10
São Isótopos...