La uma se refiere a unidad de masa atomica, y sirve para medir tanto la MASA ATOMICA como MASA MOLECULAR en unidades de uma.
Cuando calculas la MASA MOLAR la unidad es el g/mol, los valores numericos seran los mismo, pero lo que cambia es el concepto: esta se relaciona con el numero moles que esta dado por la constante de avogadro.
Ejemplo:
H2S
Masa atomica H2 = 2x1 = 2 uma
Masa atomica S = 1x32 = 32 uma
Masa molecular H2S = 2+32 = 34 uma
Masa molar = 34g/mol , esto significa que en 34g/mol del gas sulfidrico tendremos 6,02 x 10^23 moleculas, en un mol.
no porque 1 uma se refiere a la masa de un solo 1 átomo
y el g/mol te hace referencia a la masa de 1 mol osea de 6,022*10^23 atomos de un determinado elemento , pero tambien 1 uma puedes expresarlo en gramos dado que aprox te equivale a 1,661*10^-24
Aunque ambas son unidades de masa no son lo mismo.
Un UMA (también llamado Dalton) como su nombre lo indica, es una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. Recuerda que la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos. Un UMA equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.
La unidad científica estándar para manejar átomos en cantidades macroscópicas es el mol, que está definido arbitrariamente como la cantidad de sustancia que tiene tantos átomos u otra unidad como átomos hay en 12 gramos de carbono del isótopo C-12. El número de átomos en un mol es denominado número de Avogadro, cuyo valor es aproximadamente 6,023 x 1023 mol-1.
La fórmula para la conversión entre unidad de masa atómica y la masa SI en gramos para un solo átomo es:
1 u= M/Na * g
donde M es la masa molar y Na es el número de Avogadro.
Los g/ mol son las unidades en las que esta expresada la masa molar (símbolo M), la masa molar es la masa por unidad de cantidad de sustancia, o sea la masa de un mol de un elemento o compuesto químico. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.
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La uma se refiere a unidad de masa atomica, y sirve para medir tanto la MASA ATOMICA como MASA MOLECULAR en unidades de uma.
Cuando calculas la MASA MOLAR la unidad es el g/mol, los valores numericos seran los mismo, pero lo que cambia es el concepto: esta se relaciona con el numero moles que esta dado por la constante de avogadro.
Ejemplo:
H2S
Masa atomica H2 = 2x1 = 2 uma
Masa atomica S = 1x32 = 32 uma
Masa molecular H2S = 2+32 = 34 uma
Masa molar = 34g/mol , esto significa que en 34g/mol del gas sulfidrico tendremos 6,02 x 10^23 moleculas, en un mol.
Espero se haya entendido!
Abrazos!
no porque 1 uma se refiere a la masa de un solo 1 átomo
y el g/mol te hace referencia a la masa de 1 mol osea de 6,022*10^23 atomos de un determinado elemento , pero tambien 1 uma puedes expresarlo en gramos dado que aprox te equivale a 1,661*10^-24
Aunque ambas son unidades de masa no son lo mismo.
Un UMA (también llamado Dalton) como su nombre lo indica, es una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. Recuerda que la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones de un átomo en particular, y varía en los distintos isótopos. Un UMA equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.
La unidad científica estándar para manejar átomos en cantidades macroscópicas es el mol, que está definido arbitrariamente como la cantidad de sustancia que tiene tantos átomos u otra unidad como átomos hay en 12 gramos de carbono del isótopo C-12. El número de átomos en un mol es denominado número de Avogadro, cuyo valor es aproximadamente 6,023 x 1023 mol-1.
La fórmula para la conversión entre unidad de masa atómica y la masa SI en gramos para un solo átomo es:
1 u= M/Na * g
donde M es la masa molar y Na es el número de Avogadro.
Los g/ mol son las unidades en las que esta expresada la masa molar (símbolo M), la masa molar es la masa por unidad de cantidad de sustancia, o sea la masa de un mol de un elemento o compuesto químico. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas.
Espero que esta informaciòn te sirva