Se tienen 200 cm3 de gas amoniaco en un recipiente cerrado en CNPT. calcular: a) moles, b)moleculas, c)masa
gracias!
En CNPyT >>> 1 mol ocupa >>22.4lt ==> Nº de mol= Vol(en CNPT) / (22.4lt/mol)=
Nº de mol=200cm^3 x (1 lt / 1000cm^3) / (22.4lt/mol)=0.0089 moles hay en 200 cm^3 en CNPyT.
moléculas= Nº de mol x Nº de Avogadro = 0.0089 mol x (6.022 x 10^23).(moléculas /mol)=5.36 x 10^21
masa >>> PM(NH3)= 14x1+1x3=17 gr/mol >>>masa= Nº de molesxPM=0.0089mol x (17gr/mol)=
=0.1513 gr >>> Revisa las cuentas
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En CNPyT >>> 1 mol ocupa >>22.4lt ==> Nº de mol= Vol(en CNPT) / (22.4lt/mol)=
Nº de mol=200cm^3 x (1 lt / 1000cm^3) / (22.4lt/mol)=0.0089 moles hay en 200 cm^3 en CNPyT.
moléculas= Nº de mol x Nº de Avogadro = 0.0089 mol x (6.022 x 10^23).(moléculas /mol)=5.36 x 10^21
masa >>> PM(NH3)= 14x1+1x3=17 gr/mol >>>masa= Nº de molesxPM=0.0089mol x (17gr/mol)=
=0.1513 gr >>> Revisa las cuentas