Vc terá de saber identificar a valência de cada átomo.
O átomo de enxofre possui 6 elétrons na camada de valência. O átomo de flúor possui 7 elétrons na camada de valência. Como ambos precisam ficar com 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto) eles compartilham seus elétrons, por meio de ligações covalentes. Sabe-se que o enxofre realiza 2 ligações covalentes normais com 2 átomos de flúor, e 2 ligações covalentes dativas com os outros 2 átomos de flúor, como as 4 ligações envolvem elétrons, isso que é o importante, não importa de onde vieram os elétrons, então considera-se que as 4 ligações são iguais, sem distinção.
Pois bem, quando há cinco pares de elétrons na camada de valência de um átomo central, podem ocorrer duas possíveis formas moleculares, dependendo de se há um ou nenhum par isolado. Como tem-se 1 par isolado, então tem-se um tetraedro irregular. Logo, a geometria molecular do SF4 é Tetraédrica Distorcida.
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Oii
Vc terá de saber identificar a valência de cada átomo.
O átomo de enxofre possui 6 elétrons na camada de valência. O átomo de flúor possui 7 elétrons na camada de valência. Como ambos precisam ficar com 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto) eles compartilham seus elétrons, por meio de ligações covalentes. Sabe-se que o enxofre realiza 2 ligações covalentes normais com 2 átomos de flúor, e 2 ligações covalentes dativas com os outros 2 átomos de flúor, como as 4 ligações envolvem elétrons, isso que é o importante, não importa de onde vieram os elétrons, então considera-se que as 4 ligações são iguais, sem distinção.
Pois bem, quando há cinco pares de elétrons na camada de valência de um átomo central, podem ocorrer duas possíveis formas moleculares, dependendo de se há um ou nenhum par isolado. Como tem-se 1 par isolado, então tem-se um tetraedro irregular. Logo, a geometria molecular do SF4 é Tetraédrica Distorcida.
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