¿Problema Estequiometrico?
El propano( C3H8 ) cuando se quema en defecto de oxigeno produce por combustion CO y H2O. Una muestra de 108 grs. de propano puro se quemo en oxigeno obteniendose 150 grs. de H2O.
A)cuantos gramos de oxigeno reaccionaron?
B)Que porcentaje de la muestra de propano se quemo?
Update:YOYI MUCHAS GRACIAS, y una ultima pregunta espero me puedas resolver:
C)Cuantos moles de CO se formaron? ... serian 6 entonces? uan ves balanceada?
Y si me dices tambien como darte el mayor puntaje en puntos
Comments
Para poder resolver debes escribir la ecuación química y balancearla y en base a eso resolver el problema
La ecuación sería así:
2 C3H8+ 7O2---------->6 CO+ 8 H2O
224 gr de O2 producen 144 gr de H20 para obtener 150 gr de H20 voy a necesitar 233.33 gr de O2
- 224 gr de O2/144 gr de H2O x 150 gr de H2O= 233.33 gr de O2
En cuanto al porcentaje yo creo que se quema el 81.48 % ya que el problema dice que se conbustiona 108 grs y de acuerdo con la ecuadión sólo se combustiona 88 gr de el propanol y la operación es así:
- 100%/108 gr x 88 gr = 81.48 %