o átomo de cromo, ao perder três elétrons...?
o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de
escândio? o gabarito da questão diz que é falso, mas tendo o croo 24 elétrons e o escândio 21, por que ele não ficaria com a config eletrônica do Sc?
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Cromo (Z=24)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Escândio (Z=21)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Cromo perde o único elétron de valência (4s1) formando Cr+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Depois perde + 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
O número de elétrons é igual. A configuração eletrônica não. A diferença ocorre porque os primeiros elétrons perdidos são os de valência e não os elétrons d (como se poderia pensar).
*** INFORMAÇÃO ADICIONAL ***
A configuração do Cromo é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 porque o átomo adquire uma estabilidade extra quando possui um subnível semipreenchido (com metade da capacidade de elétrons) ou preenchido (com o número total de elétrons). Por isso, os átomos que deveriam ter configuração ns2 (n-1)d4 e ns2 (n-1)d9 possuem configuração ns1 (n-1)d5 e ns1 (n-1)d10, respectivamente.
Ex: Cr e C.u (do 4º período) tem configuração 4s1 3d5 e 4s1 3d10
Outro caso semelhante acontece com o Fe (Z=26)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Quando perde os elétrons de valência (4s2), forma o íon ferroso (Fe²+) que é estável
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Porém ele pode ficar ainda mais estável perdendo um elétron d, ficando com o subnível semipreenchido e formando o íon férrico (Fe³+)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
O gabarito pode estar errado.