Preciso da resposta!!! tenho que levar amanhã para a escola!?
(VUNESP-SP) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela equação química:
2 lis (s) + H 2 (g)----->2 LIH (s)
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de hidrogenio;
b) o redimento(em porcentagem) da reação se,com as quantidades de reagentes anteriormente indicadas, ocorre a formação de 6,23g de LiH.
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Se o NPXYZ do CNTP , OBTIVER UM modo elevado de XPTNU com grau de QRTWX for compativel com a massa de hidreto pode obter uma reasao igual de XXYP= o volume de reagentes multiplos do hodrogenio que poderemos dizer que e igual a X calculando essa formula vc vai encontrar o resultado , mas agora deixo pra vc resolver vc tem que fazer alguma coisa nao posso fazer tudo pra vc , mas e facil vc consegue , boa sorte.
a) Nas condições da CNTP temos que 1 mol de um certo gás ocupa 22,4L em condições de 273K e 1 atm. Para a reação em questão, 0,5 mol de gás hidrogênio reagirá devido ao volume reduzido pela metade (11,2L). De acordo com a Lei de Proust, as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Assim, para a reação:
2 Li (s) + H2 (g) -----> 2 LiH (s)
Tem-se uma proporção de 2g H2 (1mol H2 x 2g H2/mol H2) para 16g LiH (2mol LiH x 8g LiH/mol LiH). Logo, para 1g H2 (0,5mol H2 x 2g H2/mol H2), tem-se:
2g H2 ---- 16g LiH
1g H2 ---- 8g LiH
Haverá a formação de 8g LiH e excesso de 6,8g de Li.
b) Levando em conta que a formação de 8g LiH corresponde a 100%, a formação de 6,23g LiH será X%. Assim,
8g LiH ---- 100%
6,23g ---- X%
X = 77,9%